ශක්ති විද්‍යාව

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

වසර 1 · වාරය 2

පුනරාවර්තනය සඳහා ප්‍රධාන කරුණු

සංක්ෂිප්ත, විභාගයට සූදානම් ප්‍රධාන කරුණු සමඟ ශක්ති විද්‍යාව ඉක්මනින් පුනරාවර්තනය කරන්න

උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.

• එන්තැල්පි විපර්යාසය (ΔH) යනු නියත පීඩනයේදී හුවමාරු වන තාප ප්‍රමාණයයි: තාපදායක (ΔH < 0, තාපය පිටවේ, ඵල වඩා ස්ථායී වේ) සහ තාපඅවශෝෂක (ΔH > 0, තාපය උරාගනී).
• සම්මත සම්භවන එන්තැල්පිය (ΔH°_f) යනු සම්මත තත්ත්ව යටතේ මූලද්‍රව්‍යවලින් සංයෝගයක මවුල 1 ක් සෑදීමේදී සිදුවන එන්තැල්පි විපර්යාසයයි (සම්මත මූලද්‍රව්‍ය සඳහා ΔH°_f = 0).
• හෙස්ගේ නියමය අනුව රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක සමස්ත එන්තැල්පි විපර්යාසය ගමන් ගන්නා මාර්ගයෙන් ස්වායත්ත වේ: ΔH°_reaction = ΣΔH°_f(ඵල) - ΣΔH°_f(ප්‍රතික්‍රියක).
• බන්ධන විඝටන එන්තැල්පිය යනු වායුමය බන්ධන මවුල 1 ක් බිඳීමට අවශ්‍ය ශක්තියයි: ΔH_reaction = Σ(ප්‍රතික්‍රියකවල බිඳුණු බන්ධන) - Σ(ඵලවල සෑදුණු බන්ධන).
• බෝර්න්-හේබර් චක්‍රය මගින් පරමාණූකරණ, අයනීකරණ, ඉලෙක්ට්‍රෝන බන්ධුතා සහ බන්ධන විඝටන ශක්ති භාවිත කරමින් අයනික දැලිස් එන්තැල්පිය ගණනය කරයි.

Must know

• ගිබ්ස් නිදහස් ශක්ති සමීකරණය: ΔG = ΔH - TΔS. නියත T සහ P හිදී ක්‍රියාවලියක් ස්වයංසිද්ධ වන්නේ ΔG < 0 වන විට පමණි.
• ΔH < 0 සහ ΔS > 0 වන විට: ප්‍රතික්‍රියාව සියලු උෂ්ණත්වවලදී ස්වයංසිද්ධ වේ (ΔG සැමවිටම ඍණ වේ).
• කැලරිමිතිය සමීකරණය: q = mcΔT (මෙහි m යනු ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය g වලින්, c යනු විශිෂ්ට තාප ධාරිතාවයි).

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 5) & DoE Examination Guidelines

මුලින්ම මේවා ඉගෙන ගන්න

ඊළඟට යොමු වන්නේ

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ