ද්‍රව්‍යයේ වායු අවස්ථාව

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

වසර 1 · වාරය 2

පුනරාවර්තනය සඳහා ප්‍රධාන කරුණු

සංක්ෂිප්ත, විභාගයට සූදානම් ප්‍රධාන කරුණු සමඟ ද්‍රව්‍යයේ වායු අවස්ථාව ඉක්මනින් පුනරාවර්තනය කරන්න

උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.

• චාලක අණුක වාදය වායු හැසිරීම පැහැදිලි කරයි: අංශු නිරන්තර අහඹු චලිතයක යෙදේ, බඳුනේ පරිමාවට සාපේක්ෂව අණුවල පරිමාව නොගිණිය හැක, ප්‍රත්‍යාස්ථ ගැටුම් මඟින් පීඩනය ඇති කරයි.
• වායු නියම මඟින් විචල්‍යයන් සම්බන්ධ කරයි: බොයිල් නියමය (නියත T හි P ∝ 1/V), චාල්ස් නියමය (නියත P හි V ∝ T), සහ ඇවගාඩ්රෝ නියමය (නියත P, T හි V ∝ n).
• ඩෝල්ටන්ගේ ආංශික පීඩන නියමය: ප්‍රතික්‍රියා නොකරන වායු මිශ්‍රණයක මුළු පීඩනය ආංශික පීඩනවල එකතුවට සමාන වේ (P_A = x_A × P_total, මෙහි x_A යනු මවුල භාගයයි).
• තාත්වික වායු ඉහළ පීඩනවලදී (අණුවල පරිමාව සැලකිය යුතු වීම) සහ අඩු උෂ්ණත්වවලදී (අන්තර් අණුක ආකර්ෂණ බල බලපෑම් ඇති කිරීම) පරිපූර්ණ හැසිරීමෙන් අපගමනය වේ.
• ග්‍රැහැම්ගේ විසරණ නියමය: වායුවක විසරණ සීඝ්‍රතාව එහි මවුලික ස්කන්ධයේ වර්ගමූලයට ප්‍රතිලෝමව සමානුපාතික වේ: Rate₁ / Rate₂ = √(M₂ / M₁).

Must know

• ජලය මත එකතු කරගත් වියළි වායුවේ පීඩනය: P_dry_gas = P_total - P_H2O (අදාළ උෂ්ණත්වයේදී සංතෘප්ත ජලීය වාෂ්ප පීඩනය).
• van der Waals සමීකරණය: (P + an²/V²)(V - nb) = nRT, මෙහි 'a' මඟින් අන්තර් අණුක ආකර්ෂණ ද 'b' මඟින් අණුවල පරිමාව ද නිවැරදි කරයි.
• අඩු පීඩනය සහ ඉහළ උෂ්ණත්වය යටතේ තාත්වික වායු පරිපූර්ණ වායුවක් ලෙස හැසිරේ.

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 4) & DoE Examination Guidelines

ඊළඟට යොමු වන්නේ

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ