சடப்பொருளின் வாயு நிலை

இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே

ஆண்டு 1 · தவணை 2

மீள்பார்வைக்கான முக்கிய புள்ளிகள்

சுருக்கமான, தேர்வுக்குத் தயாரான முக்கியப் புள்ளிகளுடன் சடப்பொருளின் வாயு நிலை ஐ விரைவாக மீள்பார்வை செய்யுங்கள்

உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.

• இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை வாயுக்களின் நடத்தையை விளக்குகிறது: துணிக்கைகள் தொடர்ச்சியான எழுமாற்று இயக்கத்தில் உள்ளன, புறக்கணிக்கத்தக்க கனவளவைக் கொண்டவை, மீள்தன்மை மோதல்கள் மூலம் அமுக்கத்தை ஏற்படுத்துகின்றன.
• வாயு விதிகள்: போயிலின் விதி (மாறா T இல் P ∝ 1/V), சாள்சின் விதி (மாறா P இல் V ∝ T), மற்றும் அவகாதரோவின் விதி (மாறா P, T இல் V ∝ n).
• டால்டனின் பகுதி அமுக்க விதி: தாக்கமுறா வாயுக்கலவையின் மொத்த அமுக்கம் பகுதி அமுக்கங்களின் கூட்டுத்தொகைக்குச் சமன் (P_A = x_A × P_total, x_A என்பது மூல் பின்னம்).
• உண்மை வாயுக்கள் உயர் அமுக்கத்திலும் (மூலக்கூறுகளின் கனவளவு முக்கியத்துவம் பெறுதல்) குறைந்த வெப்பநிலையிலும் (மூலக்கூற்றிடை கவர்ச்சி விசைகள் தோன்றுதல்) இலட்சிய நடத்தையிலிருந்து விலகுகின்றன.
• கிரகாமின் பரவல் விதி: வாயுக்களின் பரவல் வீதம் அவற்றின் மூலர் திணிவுகளின் வர்க்கமூலத்திற்கு நேர்மாறாக தகவுடையது: Rate₁ / Rate₂ = √(M₂ / M₁).

Must know

• நீரின் மேல் சேகரிக்கப்படும் வாயு: P_உலர்வாயு = P_மொத்தம் - P_நீராவி (அவ்வெப்பநிலையில் நிரம்பிய நீராவி அமுக்கம்).
• வான் டெர் வால்ஸ் சமன்பாடு: (P + an²/V²)(V - nb) = nRT, இங்கு 'a' கவர்ச்சி விசைகளையும் 'b' மூலக்கூற்று கனவளவையும் திருத்துகிறது.
• குறைந்த அமுக்கம் மற்றும் உயர் வெப்பநிலையின் கீழ் உண்மை வாயுக்கள் இலட்சிய வாயுக்களாக தொழிற்படுகின்றன.

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 4) & DoE Examination Guidelines

இதற்கு வழிவகுக்கிறது

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

பாடத்திட்டத்தில்