சக்தியியல்

இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே

ஆண்டு 1 · தவணை 2

மீள்பார்வைக்கான முக்கிய புள்ளிகள்

சுருக்கமான, தேர்வுக்குத் தயாரான முக்கியப் புள்ளிகளுடன் சக்தியியல் ஐ விரைவாக மீள்பார்வை செய்யுங்கள்

உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.

• எந்தல்பி மாற்றம் (ΔH) என்பது மாறா அமுக்கத்தில் வெப்ப மாற்றமாகும்: வெப்பம் விடு தாக்கம் (ΔH < 0, வெப்பம் வெளிவிடப்படும்) மற்றும் வெப்பங்கொள் தாக்கம் (ΔH > 0, வெப்பம் உறிஞ்சப்படும்).
• நியம உருவாதல் எந்தல்பி (ΔH°_f) என்பது நியம நிலைகளில் உள்ள மூலகங்களிலிருந்து 1 மூல் சேர்வை உருவாகும்போது ஏற்படும் எந்தல்பி மாற்றமாகும் (மூலகங்களுக்கு ΔH°_f = 0).
• ஹெசின் விதிப்படி ஒரு தாக்கத்தின் மொத்த எந்தல்பி மாற்றம் தாக்கம் நிகழும் பாதையில் தங்கியிருக்காது: ΔH°_தாக்கம் = ΣΔH°_f(விளைவுகள்) - ΣΔH°_f(தாக்கிகள்).
• பிணைப்புப் பிரிகை எந்தல்பி என்பது வாயு நிலை பிணைப்புகளை உடைக்கத் தேவையான சக்தியாகும்: ΔH_தாக்கம் = Σ(உடைக்கப்படும் பிணைப்புகள்) - Σ(உருவாகும் பிணைப்புகள்).
• போன்-ஹேபர் சுழற்சியானது அணுவாக்கல், அயனாக்கச் சக்தி, இலத்திரன் நாட்டல் ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி கூட்டுக் கூடமைப்புச் சக்தியைக் கணக்கிட உதவுகிறது.

Must know

• கிப்ஸ் சுயாதீன சக்திச் சமன்பாடு: ΔG = ΔH - TΔS. மாறா T, P இல் ΔG < 0 ஆக இருக்கும்போது தாக்கம் தன்னிச்சையானது.
• ΔH < 0 மற்றும் ΔS > 0 ஆக இருக்கும்போது தாக்கம் எல்லா வெப்பநிலைகளிலும் தன்னிச்சையானது (ΔG எப்போதும் மறை).
• கலோரிமானி சமன்பாடு: q = mcΔT (m என்பது கரைசலின் திணிவு g, c என்பது தன்வெப்பக் கொள்ளளவு).

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 5) & DoE Examination Guidelines

முதலில் இவற்றைக் கற்கவும்

இதற்கு வழிவகுக்கிறது

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

பாடத்திட்டத்தில்