s, p, d தொகுதி மூலகங்களின் இரசாயனம்

இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே

ஆண்டு 1 · தவணை 2

மீள்பார்வைக்கான முக்கிய புள்ளிகள்

சுருக்கமான, தேர்வுக்குத் தயாரான முக்கியப் புள்ளிகளுடன் s, p, d தொகுதி மூலகங்களின் இரசாயனம் ஐ விரைவாக மீள்பார்வை செய்யுங்கள்

உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.

• s-தொகுதி மூலகங்கள் (கூட்டம் 1, 2) சிறந்த தாழ்த்தும் காரணிகளாகும்; கற்றயன்களின் ஏற்ற அடர்த்தி குறைவதால் கூட்டம் 2 காபனேற்றுகள் மற்றும் நைத்திரேற்றுகளின் வெப்ப உறுதித்தன்மை கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கிறது.
• சுடர் பரிசோதனை நிறங்கள்: Li (செந்நிறம்), Na (மஞ்சள்), K (ஊதா), Ca (செங்கற் சிவப்பு), Sr (செந்நிறம்), Ba (பச்சை).
• p-தொகுதிப் போக்குகள்: ஆவர்த்தனத்தில் உலோக இயல்பு குறைகிறது, கூட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது; மந்தச் சோடி விளைவு காரணமாக கனமான மூலகங்களில் குறைந்த ஒட்சியேற்ற நிலை உறுதியானது (Tl⁺, Pb²⁺, Bi³⁺).
• ஹலஜன்கள் (கூட்டம் 17): கீழ்நோக்கி ஒட்சியேற்றும் திறன் குறைகிறது (F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂); ஏலைட்டுகளின் தாழ்த்தும் திறன் அதிகரிக்கிறது (I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > F⁻).
• இடைமாறல் மூலகங்கள் (d-தொகுதி): மாறும் ஒட்சியேற்ற நிலைகள், ஊக்கப் பண்பு, காந்தப் பண்புகள் மற்றும் நிறமுள்ள சிக்கல் அயன்களை உருவாக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

Must know

• ஈனோட்டுச் சிக்கல்கள்: ஈந்திகள் உலோகத்தின் வெற்றுக் கலப்பின ஒபிற்றல்களுக்கு தனிச்சோடி இலத்திரன்களை வழங்குகின்றன ([Fe(CN)₆]⁴⁻, எண்முகி).
• நிறம் தோன்றுதல்: ஈந்திகளால் d-ஒபிற்றல்கள் பிரிகையடைவதால் ஏற்படும் d-d இலத்திரன் தாண்டல்கள் குறிப்பிட்ட அலைநீள ஒளியை உறிஞ்சுகின்றன.
• விகிதச்சமமற்ற தாக்கம்: ஒரே மூலகம் ஒரே நேரத்தில் ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் அடைதல் (Cl₂ + 2OH⁻(குளிர்ந்த) → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O).

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 6) & DoE Examination Guidelines

முதலில் இவற்றைக் கற்கவும்

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

பாடத்திட்டத்தில்