சக்தியியல்
உ/த வேதியியல்: சக்தியியல் இன் முக்கிய கருத்துகளை எளிமையாகக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள் · NIE பாடத்திட்டத்துடன் இணைந்தது
இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே
ஆண்டு 1 · தவணை 2
நீங்கள் கற்பது
உ/த வேதியியல்: சக்தியியல் இன் முக்கிய கருத்துகளை எளிமையாகக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள்
உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.
இரசாயனச் சக்தியியல் என்பது எந்தல்பி மாற்றங்கள் (ΔH), ஹெசின் விதிச் சுழற்சிகள், கூட்டுக் கூடமைப்புச் சக்தி (போன்-ஹேபர் சுழற்சிகள்), என்ட்ரோபி (ΔS) மற்றும் தாக்கத் தன்னிச்சைத்தன்மையை நிர்ணயிக்கும் கிப்ஸ் சுயாதீன சக்தி (ΔG) ஆகியவற்றை விவரிக்கிறது.
பரீட்சகர் புள்ளியிடல் சரிபார்ப்புகள்
- ஹெசின் விதியும் எந்தல்பி சுழற்சிகளும்: உருவாதல் எந்தல்பிகள் (ΔH = ΣΔH_f(விளைவுகள்) - ΣΔH_f(தாக்கிகள்)) அல்லது தகன எந்தல்பிகளைப் பயன்படுத்தி தாக்க எந்தல்பியைக் கணக்கிடும் வெப்ப இரசாயனச் சுழற்சிகளை வரைதல்.
- போன்-ஹேபர் சுழற்சி: அணுவாக்கல், அயனாக்கச் சக்தி, இலத்திரன் நாட்டல் மற்றும் பிணைப்புப் பிரிகை எந்தல்பிகளை சரியான குறிகளுடன் (+/-) கொண்டு கூட்டுக் கூடமைப்புச் சக்தியைக் கணக்கிடுதல்.
- தன்னிச்சைத்தன்மைச் சமன்பாடு (ΔG = ΔH - TΔS): வெப்பங்கொள் அல்லது என்ட்ரோபி குறையும் தாக்கங்கள் தன்னிச்சையாக மாறும் (ΔG < 0) வெப்பநிலை எல்லைகளைக் கண்டறிதல்.
ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 5) & DoE Examination Guidelines
முதலில் இவற்றைக் கற்கவும்
இதற்கு வழிவகுக்கிறது
தொடர்புடைய தலைப்புகள்
பாடத்திட்டத்தில்
இன்றே சக்தியியல் கற்கத் தொடங்குங்கள்
இலவச AI கல்வி வழிகாட்டி, தினசரி திட்டங்கள் மற்றும் பயிற்சி கேள்விகள். கட்டணம் தேவையில்லை.
இலவச கணக்கை உருவாக்குங்கள் இலவச வினாடி வினா