ශක්ති විද්‍යාව
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව සඳහා ශක්ති විද්‍යාව හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න · NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන
වසර 1 · වාරය 2
ඔබ ඉගෙන ගන්නා දේ
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව සඳහා ශක්ති විද්‍යාව හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.
රසායනික ශක්ති විද්‍යාව එන්තැල්පි විපර්යාස (ΔH), හෙස්ගේ නියම චක්‍ර, දැලිස් ශක්තිය (බෝර්න්-හේබර් චක්‍ර), එන්ට්‍රොපිය (ΔS) සහ ප්‍රතික්‍රියා ස්වයංසිද්ධතාව තීරණය කරන ගිබ්ස් නිදහස් ශක්තිය (ΔG) අධ්‍යයනය කරයි.
පරීක්ෂක ලකුණු කිරීමේ පිරික්සුම්
- හෙස්ගේ නියමය සහ තාප රසායනික චක්‍ර: සම්භවන එන්තැල්පි (ΔH = ΣΔH_f(ඵල) - ΣΔH_f(ප්‍රතික්‍රියක)) හෝ දහන එන්තැල්පි ඇසුරෙන් ප්‍රතික්‍රියා එන්තැල්පිය ගණනය කිරීමට නිවැරදි චක්‍ර ගොඩනැගීම.
- බෝර්න්-හේබර් චක්‍ර: පරමාණූකරණය, අයනීකරණ ශක්තිය, ඉලෙක්ට්‍රෝන බන්ධුතාව සහ බන්ධන විඝටන එන්තැල්පි නිවැරදි ලකුණු (+/-) සහිතව ලියා දැලිස් එන්තැල්පිය පියවරෙන් පියවර ගණනය කිරීම.
- ස්වයංසිද්ධතා සමීකරණය (ΔG = ΔH - TΔS): තාප අවශෝෂක හෝ එන්ට්‍රොපිය අඩුවන ප්‍රතික්‍රියා ස්වයංසිද්ධ වන (ΔG < 0) උෂ්ණත්ව සීමාවන් නිවැරදිව තීරණය කිරීම.
මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 5) & DoE Examination Guidelines
මුලින්ම මේවා ඉගෙන ගන්න
ඊළඟට යොමු වන්නේ
අදාළ මාතෘකා
විෂය නිර්දේශයේ
අද ශක්ති විද්‍යාව ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්‍රශ්නාවලිය