රසායනික තුල්‍යතාව

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

වසර 1 · වාරය 3

පුනරාවර්තනය සඳහා ප්‍රධාන කරුණු

සංක්ෂිප්ත, විභාගයට සූදානම් ප්‍රධාන කරුණු සමඟ රසායනික තුල්‍යතාව ඉක්මනින් පුනරාවර්තනය කරන්න

උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.

• ගතික තුල්‍යතාවය සංවෘත පද්ධතියක ඉදිරි සහ පසුපස ප්‍රතික්‍රියා සීඝ්‍රතා සමාන වන විට සහ සාර්ව ගුණ නියතව පවතින විට ඇති වේ.
• තුල්‍යතා නියත ප්‍රකාශන: Kc සඳහා මවුලික සාන්ද්‍රණ යොදා ගනී (සංශුද්ධ ඝන සහ සංශුද්ධ ද්‍රව අත්හරියි); Kp වායු පද්ධතිවල ආංශික පීඩන සඳහා යොදයි.
• Kp සහ Kc අතර සම්බන්ධතාව: Kp = Kc(RT)^Δn, මෙහි Δn = වායුමය ඵල මවුල - වායුමය ප්‍රතික්‍රියක මවුල.
• ලේ චැටලියර් මූලධර්මය: ගතික තුල්‍යතා පද්ධතියක සාන්ද්‍රණය, පීඩනය හෝ උෂ්ණත්වය වෙනස් කළ විට එම බාධාව අවම වන දිශාවට තුල්‍යතාව මාරු වේ.
• උත්ප්‍රේරක මඟින් සක්‍රියන ශක්තිය අඩු කර ඉදිරි හා පසුපස ප්‍රතික්‍රියා සීඝ්‍රතා දෙකම එක හා සමානව වැඩි කරයි; එමඟින් Kc අගය වෙනස් නොකර ඉක්මනින් තුල්‍යතාව ලබා දෙයි.

Must know

• Kc සහ Kp හි සංඛ්‍යාත්මක අගය වෙනස් කරන්නේ උෂ්ණත්වය මඟින් පමණි; සාන්ද්‍රණ සහ පීඩන වෙනස්වීම් K නොව ප්‍රතික්‍රියා ලබ්ධිය (Q) වෙනස් කරයි.
• තාපදායක ප්‍රතික්‍රියාවල (ΔH < 0): උෂ්ණත්වය වැඩි කිරීමේදී තුල්‍යතාව පසුපසට මාරු වී Kc අගය අඩු වේ.
• තාපඅවශෝෂක ප්‍රතික්‍රියාවල (ΔH > 0): උෂ්ණත්වය වැඩි කිරීමේදී තුල්‍යතාව ඉදිරියට මාරු වී Kc අගය වැඩි වේ.

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 7) & DoE Examination Guidelines

ඊළඟට යොමු වන්නේ

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ