இரசாயனச் சமநிலை

இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே

ஆண்டு 1 · தவணை 3

மீள்பார்வைக்கான முக்கிய புள்ளிகள்

சுருக்கமான, தேர்வுக்குத் தயாரான முக்கியப் புள்ளிகளுடன் இரசாயனச் சமநிலை ஐ விரைவாக மீள்பார்வை செய்யுங்கள்

உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.

• இயக்கவியல் சமநிலை என்பது ஒரு மூடிய தொகுதியில் முன்னோக்கிய மற்றும் பின்னோக்கிய தாக்க வீதங்கள் சமனாகும் போது எட்டப்படுகிறது.
• சமநிலை மாறிலிகள்: Kc மூலர் செறிவுகளையும் (தூய திண்மங்கள், திரவங்கள் தவிர்க்கப்படும்), Kp பகுதி அமுக்கங்களையும் பயன்படுத்துகிறது.
• Kp மற்றும் Kc இடையிலான தொடர்பு: Kp = Kc(RT)^Δn, இங்கு Δn = விளைவு வாயு மூல்கள் - தாக்கி வாயு மூல்கள்.
• லீ சாட்லியரின் தத்துவம்: சமநிலைப் பாதிப்பு ஏற்படும் போது, அத்தொகுதி அப்பாதிப்பை எதிர்க்கும் திசையில் நகரும்.
• ஊக்கிகள் ஏவற்சக்தியைக் குறைத்து இரு வீதங்களையும் சமமாக அதிகரிப்பதன் மூலம் சமநிலையை விரைவாக எட்ட உதவுகின்றன (Kc மாறாது).

Must know

• வெப்பநிலை மட்டுமே Kc மற்றும் Kp இன் எண் பெறுமானத்தை மாற்றும்; செறிவு மற்றும் அமுக்க மாற்றங்கள் Q ஐ மாற்றுகின்றனவே தவிர K ஐ அல்ல.
• வெப்பம் விடு தாக்கங்களில் (ΔH < 0): வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது சமநிலை பின்னோக்கி நகர்ந்து Kc குறையும்.
• வெப்பங்கொள் தாக்கங்களில் (ΔH > 0): வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது சமநிலை முன்னோக்கி நகர்ந்து Kc அதிகரிக்கும்.

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 7) & DoE Examination Guidelines

இதற்கு வழிவகுக்கிறது

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

பாடத்திட்டத்தில்