மின் இரசாயனம்
உ/த வேதியியல்: மின் இரசாயனம் இன் முக்கிய கருத்துகளை எளிமையாகக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள் · NIE பாடத்திட்டத்துடன் இணைந்தது
இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே
ஆண்டு 1 · தவணை 3
நீங்கள் கற்பது
உ/த வேதியியல்: மின் இரசாயனம் இன் முக்கிய கருத்துகளை எளிமையாகக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள்
உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.
மின் இரசாயனம் என்பது கல்வனி கலங்கள் (தன்னிச்சையான, நேர் கல அழுத்தமுடையவை) மற்றும் மின்பகுப்பு கலங்கள் (வெளிப்புற மின்னழுத்தத்தால் இயக்கப்படுபவை) ஊடாக இரசாயன மற்றும் மின் சக்தியின் பரஸ்பர மாற்றத்தை விவரிக்கிறது.
பரீட்சகர் புள்ளியிடல் சரிபார்ப்புகள்
- கலக் குறிப்பீடும் நியம அழுத்தமும்: அவத்தை எல்லைகள் (|) மற்றும் உப்புப் பாலம் (||) கொண்ட நியம IUPAC கலக் குறிப்பீடு, E°cell = E°cathode - E°anode சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துதல்.
- அளவுசார் படிவு: பரடேயின் விதிகளின்படி (Q = It = nF) மின்முனைகளில் படியும் திணிவு அல்லது வெளியேறும் வாயுவின் மூல் விகிதங்களை கணக்கிடுதல்.
- வெப்ப இயக்கவியல் தன்னிச்சைத்தன்மை: தன்னிச்சையான தாக்கத்திற்கு நியம கிப்ஸ் சுயாதீன சக்தி மாற்றம் மறைப் பெறுமானத்தைக் (ΔG° = -nFE°cell < 0) கொண்டிருக்க வேண்டும் என்ற நிபந்தனையை நிரூபித்தல்.
ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 9) & DoE Examination Guidelines
முதலில் இவற்றைக் கற்கவும்
தொடர்புடைய தலைப்புகள்
பாடத்திட்டத்தில்
இன்றே மின் இரசாயனம் கற்கத் தொடங்குங்கள்
இலவச AI கல்வி வழிகாட்டி, தினசரி திட்டங்கள் மற்றும் பயிற்சி கேள்விகள். கட்டணம் தேவையில்லை.
இலவச கணக்கை உருவாக்குங்கள் இலவச வினாடி வினா