மின் இரசாயனம்

இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே

ஆண்டு 1 · தவணை 3

மீள்பார்வைக்கான முக்கிய புள்ளிகள்

சுருக்கமான, தேர்வுக்குத் தயாரான முக்கியப் புள்ளிகளுடன் மின் இரசாயனம் ஐ விரைவாக மீள்பார்வை செய்யுங்கள்

உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.

• கல்வனி கலங்கள் இரசாயன சக்தியை மின் சக்தியாக தன்னிச்சையாக மாற்றுகின்றன (ΔG < 0, E°cell > 0); மின்பகுப்புக் கலங்கள் வெளிப்புற மின்னழுத்தத்தைப் பயன்படுத்தி தன்னிச்சையற்ற தாக்கங்களை நிகழ்த்துகின்றன.
• நியம ஐதரசன் மின்முனை (SHE) சர்வதேச ஒப்பீட்டு நியமமாகும்: Pt(s) | H₂(g, 100 kPa) | H⁺(aq, 1 mol dm⁻³), E° = 0.00 V.
• நியம மின்முனை அழுத்தம் (E°) தாழ்த்தலடையும் போக்கைக் குறிக்கிறது; அதிக நேர் E° சிறந்த ஒட்சியேற்றியையும், அதிக மறை E° சிறந்த தாழ்த்தியையும் குறிக்கும்.
• நியம கல அழுத்தம்: E°கலம் = E°கத்தோட்டு - E°அனோட்டு.
• பரடேயின் மின்பகுப்பு விதிகள்: ஏற்றம் Q = I × t; இலத்திரன் மூல்கள் n_e = Q / F (F = 96,485 C mol⁻¹).

Must know

• வெப்ப இயக்கவியல் தன்னிச்சைத்தன்மை: ΔG° = -nFE°cell. நேர் E°cell பெறுமானம் தன்னிச்சையான கலத்தாக்கத்தைக் குறிக்கிறது.
• கலக் குறியீடு: அனோட்டு (ஒட்சியேற்றம்) | மின்பகுபொருள் || மின்பகுபொருள் | கத்தோட்டு (தாழ்த்தல்).
• உப்புப் பாலத்தின் பணி: கரைசல்கள் கலக்காமல் அயன் இடப்பெயர்ச்சி மூலம் மின் நடுநிலைமையைப் பேணுதல்.

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 9) & DoE Examination Guidelines

முதலில் இவற்றைக் கற்கவும்

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

பாடத்திட்டத்தில்