විද්‍යුත් රසායනය

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

වසර 1 · වාරය 3

පුනරාවර්තනය සඳහා ප්‍රධාන කරුණු

සංක්ෂිප්ත, විභාගයට සූදානම් ප්‍රධාන කරුණු සමඟ විද්‍යුත් රසායනය ඉක්මනින් පුනරාවර්තනය කරන්න

උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.

• ගැල්වනික කෝෂ මඟින් ස්වයංසිද්ධ රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා හරහා රසායනික ශක්තිය විද්‍යුත් ශක්තිය බවට පත් කරයි (ΔG < 0, E°cell > 0); විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍ය කෝෂ බාහිර විභවයක් මඟින් අස්වයංසිද්ධ ප්‍රතික්‍රියා ධාවනය කරයි.
• සම්මත හයිඩ්‍රජන් ඉලෙක්ට්‍රෝඩය (SHE) යනු ජාත්‍යන්තර සමුද්දේශයයි: Pt(s) | H₂(g, 100 kPa) | H⁺(aq, 1 mol dm⁻³), 298 K දී E° = 0.00 V ලෙස සම්මුතිගත කර ඇත.
• සම්මත ඉලෙක්ට්‍රෝඩ විභවය (E°) මඟින් SHE ට සාපේක්ෂව ඔක්සිහරණය වීමේ නැඹුරුව මනියි; ධන E° අගයක් ප්‍රබල ඔක්සිකාරකයක් ද ඍණ E° අගයක් ප්‍රබල ඔක්සිහාරකයක් ද දක්වයි.
• සම්මත කෝෂ විභවය: E°cell = E°කැතෝඩය (ඔක්සිහරණය) - E°ඇනෝඩය (ඔක්සිකරණය).
• ෆැරඩේගේ විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍ය නියම: ආරෝපණය Q = I × t; ඉලෙක්ට්‍රෝන මවුල n_e = Q / F (ෆැරඩේ නියතය F = 96,485 C mol⁻¹).

Must know

• තාපගතික ස්වයංසිද්ධතා සම්බන්ධතාව: ΔG° = -nFE°cell. ධන E°cell අගයක් මඟින් සම්මත තත්ත්ව යටතේ ස්වයංසිද්ධ ප්‍රතික්‍රියාවක් අඟවයි.
• කෝෂ සටහන් කෙටි ක්‍රමය: ඇනෝඩය (ඔක්සිකරණය) | විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍යය || විද්‍යුත් විච්ඡේද්‍යය | කැතෝඩය (ඔක්සිහරණය); සිරස් ඉරි දෙක ලවණ සේතුව දක්වයි.
• ලවණ සේතුවේ කාර්යභාරය: ද්‍රාවණ එකිනෙක මිශ්‍ර නොවී අයන සංක්‍රමණය මඟින් (KNO₃ හෝ KCl) විද්‍යුත් උදාසීනතාව පවත්වා ගැනීම.

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 9) & DoE Examination Guidelines

මුලින්ම මේවා ඉගෙන ගන්න

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ