அணுக்கட்டமைப்பு

இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே

ஆண்டு 1 · தவணை 1

மீள்பார்வைக்கான முக்கிய புள்ளிகள்

சுருக்கமான, தேர்வுக்குத் தயாரான முக்கியப் புள்ளிகளுடன் அணுக்கட்டமைப்பு ஐ விரைவாக மீள்பார்வை செய்யுங்கள்

உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.

• அணுக்கள் அடர்த்தியான நேர் ஏற்றமுடைய கருவையும் (புரோத்தன்கள் + நியூத்திரன்கள்), அதைச் சுற்றி சக்தி மட்டங்களின் ஒபிற்றல்களில் (s, p, d, f) உள்ள இலத்திரன்களையும் கொண்டுள்ளன.
• குவாண்டம் எண்கள் இலத்திரன் நிலைகளை விவரிக்கின்றன: முதன்மை n, கோண உந்த l (0 முதல் n-1 வரை), காந்த ml (-l முதல் +l வரை), மற்றும் சுழற்சி ms (+1/2, -1/2).
• இலத்திரன் அமைப்பானது அவுஃபா தத்துவம் (குறைந்த சக்தி முதலில்), பவுலியின் தவிர்ப்புத் தத்துவம் (எதிர் சுழற்சிகள்), மற்றும் ஹூன்டின் விதி (சமசக்தி ஒபிற்றல்களில் இணைசேரா இலத்திரன்கள்) ஆகியவற்றைப் பின்பற்றுகிறது.
• அடுத்தடுத்த அயனாக்கச் சக்திகளில் புதிய உள்ளோட்டிலிருந்து இலத்திரன் அகற்றப்படும் போது ஏற்படும் பாரிய பாய்ச்சல் மூலம் ஆவர்த்தன அட்டவணைக் கூட்டத்தைக் கண்டறியலாம்.
• ஐதரசன் வரி உமிழ்வு நிறமாலை என்பது குறிப்பிட்ட சக்தி மட்டங்களுக்கிடையிலான இலத்திரன் தாண்டல்களால் உருவாகிறது: லைமன் தொடர் (UV, n=1), பால்மர் தொடர் (ஒளி, n=2), பாஷன் தொடர் (IR, n=3).

Must know

• விதிவிலக்கான இலத்திரன் அமைப்புகள்: அரை நிரம்பிய மற்றும் முழுமையாக நிரம்பிய 3d ஒபிற்றல்களின் உறுதித்தன்மை காரணமாக Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹ மற்றும் Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ ஆகும்.
• ஆவர்த்தனம் 2 மற்றும் 3 இன் முதலாம் அயனாக்கச் சக்தி வீழ்ச்சிகள் கூட்டம் 2 இலிருந்து 13 இற்கும் (s² இலிருந்து s²p¹), கூட்டம் 15 இலிருந்து 16 இற்கும் (நிலையான p³ இலிருந்து சோடியான p⁴ தள்ளுகை) ஏற்படுகின்றன.
• போட்டோன் சக்தி சமன்பாடு: ΔE = hν = hc/λ.

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 1) & DoE Examination Guidelines

இதற்கு வழிவகுக்கிறது

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

பாடத்திட்டத்தில்