கட்டமைப்பும் பிணைப்பும்

இது பாடத்திட்டத்தில் எங்கே

ஆண்டு 1 · தவணை 1

மீள்பார்வைக்கான முக்கிய புள்ளிகள்

சுருக்கமான, தேர்வுக்குத் தயாரான முக்கியப் புள்ளிகளுடன் கட்டமைப்பும் பிணைப்பும் ஐ விரைவாக மீள்பார்வை செய்யுங்கள்

உ/த வேதியியல் பற்றி: உயர் தர வேதியியல் இரண்டு ஆண்டுகளில் இயற்பியல், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலை உள்ளடக்குகிறது.

• முதன்மைப் பிணைப்பு வகைகள்: அயன் பிணைப்பு (நிலைமின் கவர்ச்சி), பங்கீட்டுப் பிணைப்பு (பகிரப்பட்ட இலத்திரன் சோடிகள்), மற்றும் உலோகப் பிணைப்பு (இலத்திரன் கடலில் உள்ள நேர் அயன்கள்).
• VSEPR கொள்கைப்படி மைய அணுவைச் சுற்றியுள்ள இலத்திரன் சோடிகள் குறைந்தபட்ச தள்ளுகையை அடையும் வகையில் அமைகின்றன: தனிச்சோடி-தனிச்சோடி > தனிச்சோடி-பிணைப்புச்சோடி > பிணைப்புச்சோடி-பிணைப்புச்சோடி.
• மின்னெதிர்த்தன்மை வேறுபாட்டால் பிணைப்பு முனைவுத்தன்மை தோன்றுகிறது; சமச்சீர் தன்மையால் இருமுனைவுத் திருப்பங்கள் ஒன்றையொன்று சமன்செய்தால் மூலக்கூறு முனைவற்றதாக மாறும் (CCl₄ எதிர் CHCl₃).
• மூலக்கூற்றிடை விசைகள் பௌதிகப் பண்புகளை ஆளுகின்றன: லண்டன் பரவல் விசைகள், இருமுனைவு-இருமுனைவு கவர்ச்சிகள், மற்றும் ஐதரசன் பிணைப்பு.
• ஐதரசன் பிணைப்பிற்கு அதிக மின்னெதிர்த்தன்மை கொண்ட சிறிய அணுவுடன் (N, O, F) நேரடியாக இணைக்கப்பட்ட ஐதரசன் அணுவும், தனிச்சோடி இலத்திரனும் அவசியம்.

Must know

• பொதுவான மூலக்கூற்று வடிவங்கள்: BeCl₂ (நேர்கோடு, 180°), BF₃ (தள முக்கோணம், 120°), CH₄ (நாண்முகி, 109.5°), NH₃ (முக்கோணக் கூம்பகம், 107°), H₂O (வளைந்த/V-வடிவம், 104.5°), PCl₅ (முக்கோண இருகூம்பகம்), SF₆ (எண்முகி, 90°).
• ஈற்றீவுப் பிணைப்பு: பகிரப்பட்ட இலத்திரன் சோடி முழுவதும் தனிச்சோடியைக் கொண்ட ஒரே கொடை அணுவினால் வழங்கப்படுகிறது (NH₄⁺, H₃O⁺).
• காரீயம் தளங்களுக்கு இணையாக தளம்பல் அடைந்த π இலத்திரன்கள் மூலம் மின்சாரத்தைக் கடத்தும், ஆனால் வைரம் ஒரு மின்காப்பியாகும்.

ஆதாரம்: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 2) & DoE Examination Guidelines

முதலில் இவற்றைக் கற்கவும்

இதற்கு வழிவகுக்கிறது

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

பாடத்திட்டத்தில்