පරමාණුක ව්‍යුහය

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

වසර 1 · වාරය 1

පුනරාවර්තනය සඳහා ප්‍රධාන කරුණු

සංක්ෂිප්ත, විභාගයට සූදානම් ප්‍රධාන කරුණු සමඟ පරමාණුක ව්‍යුහය ඉක්මනින් පුනරාවර්තනය කරන්න

උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.

• පරමාණුව සමන්විත වන්නේ ක්වොන්ටීකෘත කාක්ෂිකවල (s, p, d, f) පිහිටි ඉලෙක්ට්‍රෝනවලින් වට වූ ධන ආරෝපිත ඝන න්‍යෂ්ටියකිනි (ප්‍රෝටෝන + නියුට්‍රෝන).
• ක්වොන්ටම් අංක මඟින් ඉලෙක්ට්‍රෝන අවස්ථා විස්තර කරයි: ප්‍රධාන n, කෝණික ගම්‍යතා l (0 සිට n-1 දක්වා), චුම්බක ml (-l සිට +l දක්වා), සහ භ්‍රමණ ms (+1/2, -1/2).
• ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය Aufbau මූලධර්මය (අඩුම ශක්තිය පළමුව), Pauli බහිෂ්කරණ මූලධර්මය (ප්‍රතිවිරුද්ධ භ්‍රමණ) සහ Hund නීතිය (සමශක්තික කාක්ෂිකවල සමාන්තර භ්‍රමණ) අනුගමනය කරයි.
• අනුයාත අයනීකරණ ශක්ති ප්‍රස්ථාරවල නව අභ්‍යන්තර ප්‍රධාන ශක්ති මට්ටමකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ඉවත් කිරීමේදී විශාල පිමි පෙන්නුම් කරන අතර, එමඟින් ආවර්තිතා කාණ්ඩය හඳුනාගත හැක.
• හයිඩ්‍රජන් රේඛා විමෝචන වර්ණාවලිය ඇතිවන්නේ විවික්ත ශක්ති මට්ටම් අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන සංක්‍රාන්ති හේතුවෙනි: ලයිමන් ශ්‍රේණිය (UV, n=1), බාමර් ශ්‍රේණිය (දෘශ්‍ය, n=2), පැෂන් ශ්‍රේණිය (IR, n=3).

Must know

• විශේෂ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාස: අර්ධව පිරුණු සහ පූර්ණව පිරුණු 3d කාක්ෂිකවල ස්ථායීතාව නිසා Cr යනු [Ar] 3d⁵ 4s¹ ද Cu යනු [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ ද වේ.
• 2 සහ 3 ආවර්තවල පළමු අයනීකරණ ශක්ති පහත වැටීම් සිදුවන්නේ 2 සිට 13 කාණ්ඩයට (s² සිට s²p¹) සහ 15 සිට 16 කාණ්ඩයට (ස්ථායී p³ සිට යුගලනය වූ p⁴ විකර්ෂණය) සංක්‍රමණයේදීය.
• ෆෝටෝන ශක්ති සංක්‍රාන්ති සම්බන්ධතාව: ΔE = hν = hc/λ.

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 1) & DoE Examination Guidelines

ඊළඟට යොමු වන්නේ

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ