පරමාණුක ව්‍යුහය
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව සඳහා පරමාණුක ව්‍යුහය හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න · NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන
වසර 1 · වාරය 1
ඔබ ඉගෙන ගන්නා දේ
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව සඳහා පරමාණුක ව්‍යුහය හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.
පරමාණු මූලික උප-පරමාණුක අංශු තුනකින් සමන්විත වේ: ප්‍රෝටෝන (ධන ආරෝපිත), නියුට්‍රෝන (උදාසීන) සහ ඉලෙක්ට්‍රෝන (ඍණ ආරෝපිත). න්‍යෂ්ටිය තුළ ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන අඩංගු වන අතර, ඉලෙක්ට්‍රෝන න්‍යෂ්ටිය වටා ක්වොන්ටීකෘත ශක්ති මට්ටම්වල පිහිටයි.
පරීක්ෂක ලකුණු කිරීමේ පිරික්සුම්
- ක්වොන්ටම් අංක සහ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය: Pauli බහිෂ්කරණ මූලධර්මය, Aufbau මූලධර්මය සහ Hund නීතිය යොදාගනිමින් නිවැරදි ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාස ලිවීම (විශේෂයෙන් Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹ සහ Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ වැනි විශේෂ අවස්ථා).
- අනුයාත අයනීකරණ ශක්ති: අනුයාත අයනීකරණ ශක්ති ප්‍රස්ථාරවල විශාල පිමි ඇසුරෙන් සංයුජතා කවචය සහ ආවර්තිතා කාණ්ඩය නිර්ණය කිරීම.
- විමෝචන රේඛා වර්ණාවලි: විවික්ත ශක්ති මට්ටම් අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන සංක්‍රාන්ති මඟින් හයිඩ්‍රජන් රේඛා වර්ණාවලි (Lyman, Balmer, Paschen) විස්තර කිරීම.
මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 1) & DoE Examination Guidelines
ඊළඟට යොමු වන්නේ
අදාළ මාතෘකා
විෂය නිර්දේශයේ
අද පරමාණුක ව්‍යුහය ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්‍රශ්නාවලිය