ව්‍යුහය සහ බන්ධන
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව සඳහා ව්‍යුහය සහ බන්ධන හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න · NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන
වසර 1 · වාරය 1
ඔබ ඉගෙන ගන්නා දේ
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව සඳහා ව්‍යුහය සහ බන්ධන හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න
උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.
රසායනික බන්ධන ඇතිවන්නේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන සහ පරමාණුක න්‍යෂ්ටි අතර විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණ බල හේතුවෙන් වන අතර, අයනික, සහසංයුජ සහ ලෝහක බන්ධන හරහා ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාස ලබා ගනී.
පරීක්ෂක ලකුණු කිරීමේ පිරික්සුම්
- VSEPR සිද්ධාන්තය සහ අණුක ජ්‍යාමිතිය: එකසර-එකසර > එකසර-බන්ධන > බන්ධන-බන්ධන විකර්ෂණ අනුක්‍රමය යොදාගනිමින් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ජ්‍යාමිතිය සහ සත්‍ය අණුක හැඩය නිවැරදිව නිර්ණය කිරීම.
- විද්‍යුත් ඍණතාව සහ ද්විධ්‍රැව ඝූර්ණය: සමමිතිකතාව මත ද්විධ්‍රැව දෛශික අවලංගු වීම මත පදනම්ව බන්ධන ධ්‍රැවීයතාව සහ සමස්ත අණුක ධ්‍රැවීයතාව වෙන්කර හඳුනා ගැනීම (උදා. ධ්‍රැවීය නොවන CCl₄ එදිරිව ධ්‍රැවීය CHCl₃).
- අන්තර් අණුක බල: තාපාංක ප්‍රවණතා සාධාරණීකරණය කිරීම සඳහා ලන්ඩන් අපකිරණ බල, ද්විධ්‍රැව-ද්විධ්‍රැව ආකර්ෂණ සහ හයිඩ්‍රජන් බන්ධන (N, O හෝ F සමඟ සෘජුව බැඳුණු H) නිවැරදිව වෙන්කර හඳුනා ගැනීම.
මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 2) & DoE Examination Guidelines
මුලින්ම මේවා ඉගෙන ගන්න
ඊළඟට යොමු වන්නේ
අදාළ මාතෘකා
විෂය නිර්දේශයේ
අද ව්‍යුහය සහ බන්ධන ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්‍රශ්නාවලිය