ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ — න්‍යාය සටහන් | සා/පෙළ විද්‍යාව

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

ශ්‍රේණිය 10 · වාරය 1 · ශ්‍රේණිය 11 · වාරය 1

ඔබ ඉගෙන ගන්නා දේ

සා/පෙළ විද්‍යාව සඳහා ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න

සා/පෙළ විද්‍යාව ගැන: සා/පෙ විද්‍යාව 10 සහ 11 ශ්‍රේණිවල භෞතික, රසායන සහ ජීව විද්‍යාව එක් විෂයකට ඒකාබද්ධ කරයි.

අම්ල සහ භෂ්ම රසායනික සංයෝගවල මූලික ශ්‍රේණි දෙකකි. අම්ලයක් යනු ජලයේ දියවූ විට හයිඩ්‍රජන් අයන (H⁺) නිකුත් කරන ද්‍රව්‍යයකි. භෂ්මයක් OH⁻ අයන නිකුත් කරයි. pH පරිමාණය (0-14) H⁺ අයන සාන්ද්‍රණය මනිනවා — 7 ට අඩු = අම්ලීය; 7 ට වැඩි = ක්ෂාරීය. අම්ලයක් සහ භෂ්මයක් ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ ලවණ සහ ජලය ඇති කිරීමෙනි. [MT — needs native Si review]

Source: NIE O/L Science Grade 10 — Unit 5: Acids, Bases and Salts

මුලින්ම මේවා ඉගෙන ගන්න

ඊළඟට යොමු වන්නේ

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ

අද ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න

නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.

නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්‍රශ්නාවලිය