ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ — සා/පෙළ විද්‍යාව
NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙම පිටුවේ සිංහල පෙළ යන්ත්‍ර පරිවර්තනයකි. සිංහල කතා කරන අයෙකු විසින් එය තවම පරීක්ෂා කර නැත.
ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ යනු කුමක්ද?
අම්ල සහ භෂ්ම රසායනික සංයෝගවල මූලික ශ්‍රේණි දෙකකි. අම්ලයක් යනු ජලයේ දියවූ විට හයිඩ්‍රජන් අයන (H⁺) නිකුත් කරන ද්‍රව්‍යයකි. භෂ්මයක් OH⁻ අයන නිකුත් කරයි. pH පරිමාණය (0-14) H⁺ අයන සාන්ද්‍රණය මනිනවා — 7 ට අඩු = අම්ලීය; 7 ට වැඩි = ක්ෂාරීය. අම්ලයක් සහ භෂ්මයක් ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ ලවණ සහ ජලය ඇති කිරීමෙනි.
මූලාශ්‍රය: NIE O/L Science — Unit 5: Acids, Bases and Salts
මුලින්ම ඉගෙන ගත යුත්තේ කුමක්ද?
ඊළඟට එන්නේ කුමක්ද?
විෂය නිර්දේශයේ ඊළඟට
ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?
ශ්‍රේණිය 10 · වාරය 1 · ශ්‍රේණිය 11 · වාරය 1
අද ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්රශ්නාවලියමෙම පිටුවේ වැරදි තොරතුරක් තිබේ නම්: එය අපට දන්වන්න