ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ — සා/පෙළ විද්‍යාව

ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ ගැන මතක තබා ගත යුතු දේ කුමක්ද?

• අම්ල: pH < 7; H⁺ අයෝන මුදා හරිනු; ලිට්මස් රතු
• ක්ෂාර: pH > 7; OH⁻ අයෝන; ලිට්මස් නිල්
• උදාසීනකරණය: අම්ලය + ක්ෂාරය → ලවණය + ජලය
• pH රේඛාව: 0–14; 7 = උදාසීන

ඔබම පරීක්ෂා කර බලන්න (විනාඩියක්)

1. දර්ශකය

   ලිට්මස් (රතු=අම්ල, නිල්=ක්ෂාරය), විශ්ව දර්ශකය

2. ආමාශ්ය අම්ලය

   pH ~2; ඉහළ/කුකිං සෝඩා: pH ~8–9

3. ශක්තිමත් අම්ල

   HCl, H₂SO₄, HNO₃

අද ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ ප්‍රශ්න පුහුණු වන්න

අනිවාර්යයෙන් දැනගත යුතු

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

මූලාශ්‍රය: NIE O/L Science — Unit 5: Acids, Bases and Salts

මුලින්ම ඉගෙන ගත යුත්තේ කුමක්ද?

ඊළඟට එන්නේ කුමක්ද?

විෂය නිර්දේශයේ ඊළඟට

ආම්ල, භෂ්ම සහ ලවණ විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන්නේ කොතැනද?

ශ්‍රේණිය 10 · වාරය 1 · ශ්‍රේණිය 11 · වාරය 1