அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகள் — சா/த அறிவியல்

அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் இரசாயன சேர்மங்களின் இரண்டு அடிப்படை வகுப்புகள். ஒரு அமிலம் நீரில் கரையும் போது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை (H⁺) வெளியிடும் பொருள் — ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) மற்றும் எலுமிச்சையில் உள்ள சிட்ரிக் அமிலம் எடுத்துக்காட்டுகள். ஒரு காரம் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை (OH⁻) வெளியிடும் அல்லது H⁺ அயனிகளை ஏற்றுக்கொள்ளும் பொருள் — சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) மற்றும் அம்மோனியா எடுத்துக்காட்டுகள்.

pH அளவு (0–14) ஒரு கரைசலில் H⁺ அயன் செறிவை அளவிடுகிறது. pH 7 நடுநிலை (தூய நீர்); 7 க்கு கீழ் அமிலத்தன்மை; 7 க்கு மேல் கார (ஆல்கலைன்) தன்மை. அளவுகோலில் ஒவ்வொரு அலகும் செறிவில் பத்து மடங்கு வேறுபாட்டைக் குறிக்கிறது. லிட்மஸ், பீனால்ப்தலீன் மற்றும் உலகளாவிய காட்டி போன்ற காட்டிகள் pH ஐக் காட்ட நிறம் மாறுகின்றன.

ஒரு அமிலமும் காரமும் வினைபுரியும் போது, அவை ஒன்றையொன்று நடுநிலையாக்கி, உப்பும் நீரும் உருவாகின்றன. இந்த வினை நடுநிலையாக்கல் என அழைக்கப்படுகிறது: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களைப் புரிந்துகொள்வது செரிமானம் (இரைப்பை அமிலம் pH ~2), மண் மேலாண்மை, நீர் சுத்திகரிப்பு மற்றும் மருத்துவத்திற்கு இன்றியமையாதது.