වායු නියම සහ වායුවල චාලක සිද්ධාන්තය
උ/පෙළ භෞතික විද්‍යාව සඳහා වායු නියම සහ වායුවල චාලක සිද්ධාන්තය හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න · NIE විෂය නිර්දේශයට අනුකූලයි
මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන
වසර 1 · වාරය 2
ඔබ ඉගෙන ගන්නා දේ
උ/පෙළ භෞතික විද්‍යාව සඳහා වායු නියම සහ වායුවල චාලක සිද්ධාන්තය හි මූලික සංකල්ප සරලව ඉගෙන ගන්න
උ/පෙළ භෞතික විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ භෞතික විද්‍යා විෂය නිර්දේශය අධ්‍යයන වර්ෂ දෙකක් හරහා ව්‍යුහගත වී ඇත.
වායු නියම: බොයිල් නියමය: P1 V1 = P2 V2 (නියත T); චාල්ස් නියමය: V1 / T1 = V2 / T2 (නියත P); පීඩන නියමය: P1 / T1 = P2 / T2 (නියත V). පරිපූර්ණ වායු සමීකරණය: P V = n R T = N k_B T (R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹, k_B = 1.38 × 10⁻²³ J/K). චාලක වාදයේ උපකල්පන: අණු අහඹු චලිතයේ පවතී, ගැටුම් පූර්ණ ප්‍රත්‍යාස්ථ වේ, අණු අතර ආකර්ෂණ බල නැත, අණුවල පරිමාව බඳුනේ පරිමාවට සාපේක්ෂව නොගිණිය හැකිය.
පීඩන සමීකරණය: P = (1/3) ρ c_rms²; වර්ග මධ්‍යන්‍ය මූල ප්‍රවේගය c_rms = √(3 R T / M).
පරීක්ෂක ලකුණු කිරීමේ පිරික්සුම් (උ/පෙළ භෞතික විද්‍යාව)
- චාලක ශක්තිය: එක් අණුවක සාමාන්‍ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය = (3/2) k_B T; මෙය රඳා පවතින්නේ නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වය T මත පමණි.
- ඩෝල්ටන්ගේ ආංශික පීඩන නියමය: ප්‍රතික්‍රියා නොකරන වායු මිශ්‍රණයක මුළු පීඩනය ආංශික පීඩනවල එකතුවට සමාන වේ: P_මුළු = P1 + P2 + ... + Pn.
- සත්‍ය වායු පරිපූර්ණ ලෙස හැසිරෙන කොන්දේසි: අඩු පීඩනය සහ ඉහළ උෂ්ණත්වය යටතේ පමණි.
මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Physics Resource Book - Unit 4: Thermal Physics & DoE Examination Guidelines
මුලින්ම මේවා ඉගෙන ගන්න
ඊළඟට යොමු වන්නේ
අදාළ මාතෘකා
විෂය නිර්දේශයේ
අද වායු නියම සහ වායුවල චාලක සිද්ධාන්තය ඉගෙනීම ආරම්භ කරන්න
නොමිලේ AI අධ්‍යයන උපදේශක, දෛනික සැලසුම් සහ පුහුණු ප්‍රශ්න. ගෙවීම් අවශ්‍ය නැත.
නොමිලේ ගිණුමක් සාදන්න නොමිලේ ප්‍රශ්නාවලිය