වායු නියම සහ වායුවල චාලක සිද්ධාන්තය

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

වසර 1 · වාරය 2

පුනරාවර්තනය සඳහා ප්‍රධාන කරුණු

සංක්ෂිප්ත, විභාගයට සූදානම් ප්‍රධාන කරුණු සමඟ වායු නියම සහ වායුවල චාලක සිද්ධාන්තය ඉක්මනින් පුනරාවර්තනය කරන්න

උ/පෙළ භෞතික විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ භෞතික විද්‍යා විෂය නිර්දේශය අධ්‍යයන වර්ෂ දෙකක් හරහා ව්‍යුහගත වී ඇත.

• වායු නියම: බොයිල් නියමය: P1 V1 = P2 V2 (නියත T); චාල්ස් නියමය: V1 / T1 = V2 / T2 (නියත P); පීඩන නියමය: P1 / T1 = P2 / T2 (නියත V).
• පරිපූර්ණ වායු සමීකරණය: P V = n R T = N k_B T (R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹, k_B = 1.38 × 10⁻²³ J/K).
• චාලක වාදයේ උපකල්පන: අණු අහඹු චලිතයේ පවතී, ගැටුම් පූර්ණ ප්‍රත්‍යාස්ථ වේ, අණු අතර ආකර්ෂණ බල නැත, අණුවල පරිමාව බඳුනේ පරිමාවට සාපේක්ෂව නොගිණිය හැකිය.
• පීඩන සමීකරණය: P = (1/3) ρ c_rms²; වර්ග මධ්‍යන්‍ය මූල ප්‍රවේගය c_rms = √(3 R T / M).

Must know

• චාලක ශක්තිය: එක් අණුවක සාමාන්‍ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය = (3/2) k_B T; මෙය රඳා පවතින්නේ නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වය T මත පමණි.
• ඩෝල්ටන්ගේ ආංශික පීඩන නියමය: ප්‍රතික්‍රියා නොකරන වායු මිශ්‍රණයක මුළු පීඩනය ආංශික පීඩනවල එකතුවට සමාන වේ: P_මුළු = P1 + P2 + ... + Pn.
• සත්‍ය වායු පරිපූර්ණ ලෙස හැසිරෙන කොන්දේසි: අඩු පීඩනය සහ ඉහළ උෂ්ණත්වය යටතේ පමණි.

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Physics Resource Book - Unit 4: Thermal Physics

මුලින්ම මේවා ඉගෙන ගන්න

ඊළඟට යොමු වන්නේ

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ