කාබනික රසායන විද්‍යාවේ මූලික සංකල්ප

මෙය විෂය නිර්දේශයේ පිහිටන තැන

වසර 2 · වාරය 1

පුනරාවර්තනය සඳහා ප්‍රධාන කරුණු

සංක්ෂිප්ත, විභාගයට සූදානම් ප්‍රධාන කරුණු සමඟ කාබනික රසායන විද්‍යාවේ මූලික සංකල්ප ඉක්මනින් පුනරාවර්තනය කරන්න

උ/පෙළ රසායන විද්‍යාව ගැන: උසස් පෙළ රසායන විද්‍යාව වර්ෂ දෙකක් හරහා භෞතික, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය ආවරණය කරයි.

• කාබන් මුහුම්කරණය අවකාශීය හැඩය තීරණය කරයි: sp³ (චතුස්තලීය, 109.5°, σ-බන්ධන 4), sp² (ත්‍රිකෝණාකාර තලීය, 120°, 3 σ + 1 π), සහ sp (රේඛීය, 180°, 2 σ + 2 π).
• ව්‍යුහාත්මක සමාවයවිකතා කාණ්ඩ: දාම සමාවයවිකතාව (වෙනස් කාබන් සැකිල්ල), ස්ථාන සමාවයවිකතාව (ක්‍රියාකාරී කාණ්ඩයේ වෙනස් පිහිටීම), සහ ක්‍රියාකාරී කාණ්ඩ සමාවයවිකතාව.
• ත්‍රිමාණ සමාවයවිකතාව: ජ්‍යාමිතික සමාවයවිකතාව (C=C වටා සීමාසහිත භ්‍රමණය නිසා cis/trans) සහ ප්‍රකාශ සමාවයවිකතාව (කයිරල කාබන් සහිත අතිච්ඡාදනය කළ නොහැකි දර්පණ ප්‍රතිබිම්භ).
• ඉලෙක්ට්‍රොනික බලපෑම්: ප්‍රේරක බලපෑම (ඇල්කයිල් කාණ්ඩ මගින් +I ඉලෙක්ට්‍රෝන මුදාහැරීම, විද්‍යුත් ඍණ කාණ්ඩ මගින් -I ඉලෙක්ට්‍රෝන ආකර්ෂණය) සහ අනුනාද බලපෑම.
• අතරමැදි ප්‍රභේද: අධිසංයුග්මනය සහ +I ප්‍රේරක බලපෑම නිසා කාබෝකැටායන ස්ථායීතාව 3° > 2° > 1° > මෙතිල් අනුපිළිවෙල ගනී.

Must know

• IUPAC ප්‍රධාන කාණ්ඩ ප්‍රමුඛතා අනුපිළිවෙල: -COOH > -COOR > -CONH₂ > -CHO > >C=O > -OH > -NH₂ > C=C > C≡C > හැලයිඩ, -NO₂, ඇල්කයිල්.
• ප්‍රකාශ සමාවයවික තල ධ්‍රැවිත ආලෝකය සමාන කෝණවලින් ප්‍රතිවිරුද්ධ දිශාවලට භ්‍රමණය කරයි; සමමවුලික මිශ්‍රණයක් ප්‍රකාශ අක්‍රිය රසීමික මිශ්‍රණයකි.
• සමවිඝටනයෙන් නිදහස් මුලික සාදන අතර විෂමවිඝටනයෙන් අයන (ඉලෙක්ට්‍රෝෆයිල සහ නියුක්ලියෝෆයිල) සාදයි.

මූලාශ්‍රය: NIE G.C.E. (A/L) Chemistry Syllabus (Unit 10) & DoE Examination Guidelines

ඊළඟට යොමු වන්නේ

අදාළ මාතෘකා

විෂය නිර්දේශයේ